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含氧酸酸性的强弱主要取决于以下两个因素：一、中心原子（用R表示）的化合价（严格地讲是其有效核电荷），二、中心原子的半径。
一、同种元素作中心原子，R的化合价越高，酸性越强。
例如酸性 HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
二、相同化合价的不同种元素作中心原子，R的半径越小，酸性越强。
例如原子半径Cl＜Br＜I。故有酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3
三、酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸性越强。
美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn其中n为非羟基氧原子（即不与氢相连的氧原子）
的数目，n越大，酸性越强。例如：
HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸
H2SO4 (HO)2SO2 n=2 强酸
HClO3 (HO)ClO2 n=2 强酸
H2SO3 (HO)2SO n=1 中强酸
H3PO4 (HO)3PO n=1 中强酸
HNO2 (HO)NO n=1 中强酸
H3BO3 (HO)3B n=0 弱酸
HClO (HO)Cl n=0 弱酸
事实证明：鲍林的经验规律对于大多数含氧酸都是适用的。
四、结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力越强，其相应酸的酸性越强。
例如酸性 H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3
事实上，以上诸点是互相联系、不可分割的。例如某中心原子的化合价较高，就可能与更多氧原子形成配位键：中心原子所带的有效
正电荷越多，中心原子的半径越小，一般说来其吸引电子的能力越强，其酸性越强，反之越弱
kclo3是高价含氧酸盐吗？
1.组成上的分别：
氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。
次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。
亚氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO2，结构式为H-O-Cl=O，其中氯元素的化合价为+3价。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强，酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。
氯酸，化学式为HClO3，是氯元素的含氧酸之一，其中氯的化合价为+5价。它具有强酸性与强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，亦可用作氧化剂。它可由氯酸钡与硫酸反应制取。氯酸水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。
高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。
2.物理性质上的不同：
氯化氢是无色，熔点-114.2℃，沸点-85℃，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。有窒息性的气味，对上呼吸道有强刺激，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。密度大于空气 ，其水溶液为盐酸，浓盐酸具有挥发性。
摩尔质量：36.4606 g/mol，外观无色吸湿性气体，密度：1.477 g/L（25℃）（气）
相对密度（水=1）1.19
相对蒸气密度（空气=1）1.27
熔点：158.8K（-114.2℃）
沸点：187.9K（-85℃）
溶解性（水）：72g/100mL（20℃）（标准压强）
饱和蒸气压（Pa）：4225.6（20℃）
次氯酸：
常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。
颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl?+H?O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）
气味：有类似氯气的刺激性气味
溶解性（与水的体积比）：1：2
亚氯酸：
它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强，酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。它是目前唯一存在的亚卤酸。
同时，它也是氯元素的含氧酸中最不稳定的一种，仅存在于溶液中，室温下极容易分解，温度升高分解加快，在几分钟之内便可分解成氯气、二氧化氯和水。
氯酸：
氯酸易溶于水。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。稀的氯酸溶液是无色的，常温时没有气味，浓溶液呈**，有类似硝酸的刺激性气味。密度1.282g/cm?。
高氯酸：
是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯
3.化学性质上的区别：
氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物
易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮**的火焰：
氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。工业用盐酸常成微**，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。
次氯酸：
弱酸性
次氯酸是一种一元弱酸，25℃时的电离常数为3×10-8Ka。?
强氧化性
次氯酸能氧化还原性物质（如Na2SO3，FeCl2，KI，C7H7O4N(石蕊)等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。如：
Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）
标准状况次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂：
2?HOCl(aq) + 2?H+ 2?e? Cl2(g) + 2?H2O E=+1.63V
注：标准状况指0℃，标准大气压
不稳定性
次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，它按下式分解：2HClO=light=2HCl+O?↑ 。它一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO-（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。
当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和盐酸：Cl? + H?O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。
但有极强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：
2Ca(OH)?+2Cl?=Ca(ClO)?+CaCl?+H?O xCaCl?+yCa(OH)?+nH2O==xCaCl?.yCa(OH)?.nH2O
在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有一氧化二氯放出的缘故。
浓次氯酸溶液呈淡**的原因是因为其不稳定，自发分解：
9HClO====HClO3+4Cl2↑+O2↑+4H2O
产生的Cl2以分子形式溶于水呈淡**。
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：
1.2HClO =光= 2HCl+O?↑
2.HClO+HCl =可逆= H?O+Cl?↑
3.3HClO =△= 2HCl+HClO?
在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl?）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl?+6KOH=KClO?+5KCl+3H?O
一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H?O+Cl?O=2HClO
氯气与水反应生成次氯酸与盐酸：H?O+Cl?=HCl+HClO
将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
2HClO==CaCl?==Cl?O↑+H?O
亚氯酸：
酸性
亚氯酸是一种一元中强酸，电离常数Ka为1.1X10-2。
不稳定性
亚氯酸很不稳定，是最不稳定的氯元素的含氧酸，室温下即分解：?
其他
亚氯酸可以与碱发生中和反应，如：? 利用此方法生产亚氯酸钠。
氯酸：
强酸性
氯酸是一种强酸，无电离常数。
不稳定性
氯酸在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解，并剧烈爆炸，产物不一：
现象：产生大量气体，爆炸效果与硝酸铵类似。?
强氧化性
氯酸有强氧化性（略弱于溴酸但强于碘酸，硫酸），在氯元素的各种含氧酸中为第三，常用作强氧化剂。
它与金属反应一般不生成氢气，浓度较高的氯酸与铜反应，生成二氧化氯气体。
高氯酸：
强氧化剂。与还原性有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。
在室温下分解，加热则爆炸（但市售恒沸高氯酸不混入可燃物则一般不会爆炸）。
无水物与水起猛烈作用而放热。氧化性极强，具有强腐蚀性。?
其他信息：室温时氧化活性很弱，但浓热的高氯酸是强氧化剂可与大多数金属包括金，银发生反应将他们氧化，生成对应的高价金属高氯酸盐和水
非金属元素大多能形成不同价态的含氧酸盐。
以Cl为例，它能形成的含氧酸有：
HClO——次氯酸（+1价）
HClO2——亚氯酸（+3价）
HClO3——氯酸（+5价）
HClO4——高氯酸（+7价）
相应地有它们的盐。
所以说，KClO3是高价，但不是最高价的含氧酸盐。
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